De Broglie propuso que toda partícula con masa, como un electrón, puede comportarse también como una onda. Es decir, así como la luz puede comportarse como onda o como partícula (fotón), la materia también tiene esa dualidad. Este fue un pensamiento revolucionario, porque hasta ese momento, se creía que solo la luz y otras radiaciones electromagnéticas podían tener naturaleza ondulatoria. De Broglie dio un paso más y extendió esa idea a los electrones y otras partículas materiales.
En 1927 el principio de incertidumbre afirma que ciertos pares de propiedades complementarias, como la posición y el momento, no pueden conocerse simultáneamente con una precisión arbitraria. el hecho de medir una propiedad con mayor precisión limita intrínsecamente la precisión con la que puede determinarse la otra propiedad. este principio pone de manifiesto las limitaciones inherentes y la naturaleza probabilística de los sistemas cuánticos. Delta x es la incertidumbre en la posición.
Erwin Schrödinger fue un físico austriaco que en 1926 formuló una de las ecuaciones más fundamentales de la mecánica cuántica: la ecuación de Schrödinger. Este trabajo le valió el Premio Nobel de Física en 1933. Es una ecuación matemática que describe cómo evoluciona el estado cuántico (la función de onda) de una partícula con el tiempo. Es el equivalente cuántico de las leyes del movimiento de Newton, pero en el mundo microscópico (átomos, electrones, etc.). La función de onda, representada por la letra griega ψ (psi), contiene toda la información sobre el sistema cuántico.